Muestra 2011

PROPUESTAS PARA LA MUESTRA 3ºAÑOS 2 Y 3.

Propuesta 1-2011 AÑO INTERNACIONAL DE LA QUÍMICA.

Elaboración de afiches y volantes explicativos informando que el 2011 fue declarado año internacional de la Química y sus motivos.

Formato del afiche: en hoja A4, escritura en computadora. Contenido: texto explicativo breve y al menos una imagen de fondo.

Formato de los volantes: ¼ de una hoja A4 escrito en computadora, en el cuál se explique más detalladamente los motivos de la declaración del año internacional de la Química y acorde al afiche realizado. Entregar al menos 20 volantes.

Propuesta 2- MUJERES QUÍMICAS.

Elaboración de biografías de mujeres químicas de ayer y de hoy, uruguayas o extranjeras.

Formato: Hoja de dibujo blanca de 1/8 de Watman, posición vertical. Escritura en computadora. Al menos incluirá dos láminas, una de la científica y otra del área que estudia, o estudió. Uso del color para distinguir título  subtítulo.
Contenido: Breve biografía personal con datos generales.
Área de investigación y estudio. Aportes a la ciencia y a la sociedad.

PROPUESTA 3- LA QUÍMICA DE TU BARRIO.

Elaboración de un audiovisual que muestre algún área del conocimiento de la química que haya en tu barrio. Por ej. En La Teja la zona de contaminación con Plomo, en el Cerro alguna parte del P.T.I.

Formato: audiovisual en movie maker o programa similar compatible con Windows o Ubuntu. Duración no más de 10 minutos, puede incluir testimonios de vecinos/as, etc.

PROPUESTA 4- LA QUÍMICA EN LOS ÚLTIMOS DOS SIGLOS.

Elaboración de una presentación en Power Point, Scratch, etc. que muestre la historia y evolución de un tema de los trabajados en clase de química, en los últimos 200 años. Ej. Tabla periódica, reacciones nucleares, etc.

FECHA DE ENTREBA DEL TRABAJO: VIERNES 18 DE NOVIEMBRE.

LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV

Reacción Química muy inestable y exotérmica de Agua con Sodio H2O y Na -...

reaccion quimca del Sódio + água

El átomo de Bohr

“Descubierta a mediados del siglo XIX, la espectroscopia ya había producido muchos sueños.  En Nuestro amigo común (1864), Dickens preconizaba el empleo de un `espectroscopia de la moral´ para saber si los habitantes de  un planeta, en vista de la luz que emiten, son buenos o malos. … Ernest Rutherford, en Cambridge, a comienzos del siglo XX se preocupó por la estructura de los átomos. La complejidad de los espectros luminosos llevaba a imaginarlos muy complicados, y sólo muy progresivamente se descubrió la existencia de un núcleo a cuyo alrededor, como microplanetas, giraban  ágiles electrones.

   Fue Niels Bohr, joven danés que apenas acababa de terminar su tesis – como si dijéramos un intruso, porque no venía ni de Berlín ni de Cambridge-, el que tendría la originalidad de pensamiento necesaria para imaginar otro átomo. A comienzo de enero de 1913, se enreda en cálculos espantosos que muestran que el átomo de Rutherford no tiene buen sustento. El 8 de marzo publica el artículo revolucionario en el que es presentado el  triunfalmente el `átomo de Bohr´, que garantizará su gloria.  En menos de un mes Bohr muestra que el átomo de Rutherford puede ser `cuantizado´ a la manera de Planck, si se admite que los electrones se encuentran en niveles de energía bien precisos, y que la diferencia de energía, cuando esos electrones pasan de un nivel a otro, es convertida en luz de longitudes de onda bien definidas”. (Witkowski, 2007, p. 223)

Texto extraido de: Witkowski, N., 2007, Una historia sentimental de las ciencias,  Bs.As., Argentina: Siglo XXI.

Volcán Químico !

Historia del Átomo

Diamantes

¿Cómo hacer diamantes sintéticos?

 

Necesitamos:

*2 tazas(de café)

*3 grafitos 3 mm

*Aceite de Oliva virgen o extra virgen

*Un trozo de hilo 100% Algodón (si es de 100% algodón es mejor)

CÓMO LO HACEMOS

Lo que vamos a hacer es calentar las minas de grafito hasta estado de Plasma para que se forme el diamante. Para ello es necesario que se concentren todas las microondas en un punto. Lo que haremos será empapar el Hilo con aceite y luego rodear el grafito con él

Posteriormente, colocamos nuestra grafito con el nudo de Algodón en Aceite encima de otras dos barritas

En el microondas:

Una vez puestas las tazas y el microondas al máximo tiempo y potencia, lo encendemos.Cuando haya pasado el tiempo, mas o menos 15 a 20 minutos dentro debería bastar, y ya tenemos nuestros diamantes.

ECUACIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA:


Las ecuaciones químicas permiten conocer cuales son las sustancias que se combinan para formar productos, esto quiere decir las que se forman. La representación de una ecuación es por medio de la ecuación química, la cual esta constituida por reactivos y productos separados por una flecha. En la ecuación química el número de reactivos que se obtiene debe de ser la misma cantidad que de productos.
Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes, pero nunca se deberá alterar los subíndices.

Hicimos Cristalización!

Cristalización : Al Evaporarse El Solvente Comienza A Cristalizar El Soluto.

Ley de Proust

Proporciones fijas.

    La técnica de Dalton se basa en entender los compuestos como sustancias con una composición definida y característica de elementos, la cual es independiente de la manera en que dicho compuesto se forma (en la naturaleza). Por ejemplo, el amoniaco está compuesto por hidrógeno y nitrógeno, y por cada gramo de hidrógeno hay unos 4,7 gramos de nitrógeno. Esto es así tanto con el amoniaco de París como con el de Hanoi, y si hubiera amoniaco en la Luna sin duda tendría esta misma composición.

   Este supuesto era tenido como cierto por casi todos los químicos a partir del trabajo de Lavoisier. Una vez que éste dejó sentada la nueva química – basada en la idea de elemento y compuesto químico-, gran parte del esfuerzo investigativo de las personas curiosas se volcó a encontrar de qué estaban hechas las cosas y, buscando aún mayor precisión cuantitativa, de cuánto cada cosa. Esto produjo una enorme cantidad de información disponible en los años de Dalton. Sin embargo, la idea fue puesta en tela de juicio por uno de los colaboradores del mismo Lavoisier, Claude Louis Bertholllet[1] uno de los autores de Méthode de nomenclature  chimique en 1787. Berthollet sostenía que las proporciones de cada elemento variaban entre un máximo y un mínimo posible, y presentó resultados experimentales que avalaban lo que decía. Sus resultados e ideas fueron cuestionados por Joseph Louis Proust, quien pudo retrucar muchos de los ejemplos ofrecidos por Berthollet. La disputa entre los dos fue encarnecida. Con el tiempo, los químicos se inclinaron a favor de Proust. Hoy en día, la idea de que las sustancias tienen una composición fija y característica se conoce como Ley de Proust, a pesar de que aún mucho antes de sus trabajos la idea era considerada como de sentido común.

Es casi seguro que John Dalton sólo se enteró de esta disputa (que se realizo a través de publicaciones especializadas) después de haber consolidado su teoría  atómica. De todas formas, en pocos años las ideas de Dalton quedaron asociadas con las investigaciones de Proust.

Texto extraido: Gelon, G. (2008) , Había una vez el  átomo o cómo los científicos imaginan lo invisible, Bs. As. , Argentina: Siglo XXI

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[1] Berthollet fue un químico de inteligencia penetrante, del que normalmente habla poco. Fue un favorito de Napoleón, quien lo llevo a Egipto como parte de su séquito científico. Berthollet trabajó arduamente durante su carrera para crear un sistema teórico que amalgamara las ideas de Lavoisier con las viejas nociones de afinidad entre las partes de una sustancia.

Métodos de fraccionamientos

Cromatografía

Imagen de cromatografía de tinta negra en tiza, realizada por Nicolás Barrios de 3º3

Semana de la Ciencia y la tecnología 2011

Encontra en éste link las actividades que se realizarán durante la semana.http://www.semanacyt.org.uy/cms/programa3.php

Tabla Periodica

Plomo en el barrio.

El plomo en La Teja.

En La Teja el problema del plomo es de larga data. A principio de 2001 se empezaron a conocer los primeros casos de niños/as que estarían contaminados con plomo. En las zonas donde surgieron las primeras evidencias hay varias industrias que podrían estar implicadas en la contaminación, como fábricas de pinturas, fundiciones, etc.
La contaminación por plomo en los humanos, se puede dar por: vía inhalatoria y por vía digestiva. En la primera se trata de sustancias gaseosas que contienen plomo, por ejemplo, el respirar el humo emanado de una fundición de metales. Por la vía digestiva, más común, sucede por ejemplo al tomar agua que pase por una cañería hecha de plomo.
Los efectos de plomo en el organismo humano varían según los niveles en sangre. El límite establecido para efectos nocivos es de 10g/dL (=1x10-6) de sangre. El plomo por encima de esta cantidad, en sangre, afecta los sistemas del organismo, particularmente el sistema nervioso. Los/as niños/as son más susceptibles a los efectos tóxicos.
Algunos síntomas de la contaminación por plomo son: dolor de cabeza, falta de apetito, insomnio, problemas estomacales, irritabilidad, etc.
Los/as niños/as con niveles de plomo en sangre, de La Teja, tuvieron un promedio de 20g/dL de sangre. Los efectos del plomo pueden revertirse con un tratamiento adecuado. Las formas de prevenir la contaminación son variadas entre ellas:
- Realizar la limpieza con paños húmedos o agua, evitando levantar polvo.
- Frecuente lavado de manos, siempre antes de ingerir alimentos.
- No utilizar agua caliente directamente de la canilla para beber o cocinar.
- Lavado de frutas y verduras crudas.
- Dieta con aportes de hierro y calcio, etc.
La contaminación por plomo, no sólo se da en La Teja, sino en otras partes de Uruguay y del mundo. Informarnos y aprender sobre la contaminación y sus efectos es también la mejor manera de prevenir daños, y eso sólo depende de cada uno/a.

Bibliografía consultada:
Amorín, Carlos; “Plomo para toda la vida”; Ed. Nordan; MVD, 2001
Capurro, Eloisa; Revista Qué Pasa, Diario El País, Nº429; MVD, 2008
http://www.ciat.hc.edu.uy/contaminacion_con_plomo.htm

Plomo :

¿Que Tanto Es Demasiado?

El plomo es un metal tóxico que ha sido relacionado con deficiencias en la capacidad mental , en especial en niños. La concentración de plomo en uno de cada cinco de los sistemas municipales de agua más grande de Estados Unidos sobrepasan la norma federal de salud de 0,015 partes por millón (PPM), según la Enviromental Protection Agency (EPA)de E.U.A . El limite aceptable en el suministro municipal de agua en E.U.A se redujo de 0,050 PPM a 0,015 PPM en 1993 , pero algunos expertos en salud pública piensan que el limite debería fijarse aún más bajo.
Los hogares tienen más posibilidades de presentar altos niveles de plomo en el agua potable cuando reciben el agua municipal de tuberías interiores de agua hechas de plomo o cobre selladas con soldadura de plomo. Los ensayos realizados por la EPA en 660 sistemas públicos de agua grandes pusieron de manifiesto que en diez ciudades , algunos hogares tenían agua con concentraciones de plomo por arriba de 0,070 PPM. En una ciudad se hallaron concentraciones de plomo de 0,211 PPM , y en otras ciudades las concentraciones de plomo eran de 0,175 , 0,163 , 0,100 (2 ciudades) y 0,084 PPM (3 ciudades).
A los consumidores que habilitan áreas con niveles relativamente altos de plomo se les recomienda dejar correr el agua en las canillas , durante las mañanas antes de utilizarla para beber , cocinar , o bien comprar agua embotellada.

Burns R. Fundamentos de Química 2º Edición.

Año Internacional de la Química en Uruguay

Lanzamiento oficial de las actividades conjuntas entre PEDECIBA Química,
Facultad de Química (UDELAR) y Enseñanza Media en
ocasión del Año Internacional de la Química
Miércoles 13 de abril, 10h,
Pasaje Acuña de Figueroa- Edificio José Artigas
(Anexo Palacio Legislativo)
Programa:
10 a 11 - Autoridades de PEDECIBA, UDELAR, MEC y ANEP
11 a 11:30- Café
11:30 a 12:30- Conferencia de la Dra. Antonia Grompone: ”La Química en el
diseño de alimentos especiales”
16 a 17 - Conferencia del Dr. Hugo Cerecetto: “La Química en el desarrollo
de medicamentos eficaces”
Exposición permanente de 11 a 16h de trabajos en Química de estudiantes
de enseñanza media de todo el país (sala de exposiciones)
Auspicia:Agencia nacional de investigación e innovación.

Sistemas y mezclas

“Estudio de los sistemas materiales.

Una ciencia muy en boga en la actualidad es la criminalística. Cuando los técnicos llegan al lugar del hecho deben primero delimitar la escena del crimen, o sea definir hasta dónde llega la escena y que parte es entorno, es decir, definir el sistema y delimitarlos para lo cual acordonan una zona…
Aquí queda definido cuál es el sistema y cuál el entorno, pero también se debe estudiar cómo interaccionan entre ellos. Se debe destacar que casi todas las escenas del crimen son sistemas abiertos…
En este punto...se debe evaluar qué muestras son importantes para ser trasladadas y analizadas exhaustivamente en el laboratorio. Cada muestra se debe guardar teniendo en cuenta la precaución de no contaminarla. Casi todas las muestras son sistemas cerrados de manera que no puedan intercambiar materia con el ambiente.

Mezclas heterogéneas.

Al llegar al laboratorio, se llevan a cabo diversos estudios, como una identificación de ADN de diferentes muestras o estudios toxicológicos.
Una investigación toxicológica consiste en un conjunto de procedimientos analíticos que comprenden la aislación, identificación y determinación cualitativa y/o cuantitativa de tóxicos presentes en diferentes muestras. Uno de los exámenes toxicológicos frecuentes es la investigación de cocaína en una muestra de sangre. Pero la sangre es una muestra heterogénea y la cocaína se encuentra disuelta en la fase de plasma.
El primer paso de la investigación toxicológica comienza entonces separando fases de la mezcla de sangre. Para ello se introduce una muestra de sangre en la centrifuga.
Al extraer el tubo de la centrifuga se observan a simple vista tres fases: el plasma sanguíneo de color amarillento (fase superior), los glóbulos blancos o leucocitos (fase intermedia) y glóbulos rojos eritrocitos o hematíes (fase interior).
El plasma sanguíneo está formado por agua donde se encuentran disueltos entre otras cosas glúcidos, lípidos, proteínas y desechos. El plasma se traspasa a otro recipiente con la finalidad de extraer la cocaína. En este punto no se puede recurrir a métodos de separación de fases debido a que la droga está disuelta. Se recurre a una técnica de fraccionamiento…en este caso la cromatografía” (Rebollo y otros (S/D), p.11 y 12).

Bibliografía.
Rebollo, C. (S/D). Química 3º. Montevideo, Uruguay : Textos del Sur.

Año Internacional de la Química

Editorial Correo de la UNESCO Enero - Marzo 2011
Irina Bokova

Nuestra comprensión del mundo material depende de nuestro conocimiento de la química, así como de nuestra capacidad para controlar los descubrimientos de esta ciencia. Los elementos químicos tienen una presencia fundamental en toda la materia conocida y, además, intervienen en todos los procesos de la vida. A la química moderna le debemos la mayoría de los avances terapéuticos, los progresos alimentarios y los adelantos tecnológicos conseguidos en el siglo XX. Esta ciencia no sólo ha revolucionado la fabricación de medicamentos, vestidos y cosméticos, sino también la difusión de la energía y la producción de aparatos tecnológicos. Es fundamental conocer mejor la química para utilizarla mejor, ya que está omnipresente en nuestra vida diaria.
Por iniciativa de Etiopía, las Naciones Unidas proclamaron 2011 Año Internacional de la Química (AIQ 2011) y encargaron a la UNESCO la organización de las actividades correspondientes. Esta celebración constituye un momento excepcional para dar a conocer mejor esta ciencia y su contribución al conocimiento, control y transformación de la materia. También ofrece a la UNESCO una oportunidad para redoblar sus esfuerzos en alguno de sus ámbitos de competencia: la cooperación y la diplomacia científica, el fortalecimiento de las capacidades de investigación de los Estados y la educación científica de calidad para todos, en la que la química desempeña un papel esencial. Al coincidir con la celebración del centenario de la concesión del Premio Nobel de Química a Marie Curie, el AIQ 2011 constituye también una ocasión ideal para rendir homenaje a las científicas y promover la contribución de la mujer a la ciencia. Desde el mismo día de la inauguración del Año Internacional, hemos rendido ese homenaje invitando a la científica Hélène Langevin-Joliot, nieta de Marie Curie e hija de Irène Joliot-Curie, a pronunciar una conferencia en la sede de la UNESCO sobre el papel de la mujer en la química.
El último Informe de la UNESCO sobre la Ciencia, publicado en noviembre de 2010, ha mostrado la importancia de la ciencia y la diplomacia científica puestas al servicio de la paz y el desarrollo. La investigación fundamental sobre los componentes de la materia requiere medios colosales y la colaboración de un gran número de científicos del mundo entero. De ahí la necesidad de reforzar la cooperación internacional y de repartir mejor los medios de investigación a escala mundial. La UNESCO se dedica a fomentar esa cooperación y ese reparto mediante iniciativas como la del centro de investigaciones SESAME, radicado en el Oriente Medio, en el que la química reviste una importancia considerable.

Texto extraído de: http://unesdoc.unesco.org/images/0019/001906/190645s.pdf.

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Pictogramas

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